jelaskan hubungan bilangan kuantum utama, azimut, magnetik, dan spin

Mata pelajaran : kimia
Kelas : SMA
Kategori : bilangan kuantum
Kata kunci : bilangan kuantum utama, bilangan kuantum azimuth, bilangan kuantum magnetik, bilangan kuantum spin
Pembahasan :
Hubungan dari keempat bilangan kuantum yaitu bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik dan spin adalah keempatnya digunakan untuk menentukan posisi elektron dalam suatu atom. Contoh : tentukan nomor atom unsur jika suatu atom memiliki bilangan kuantum elektron terakhir n = 2, l = 1, m = +1 dan s = +1/2
Jawab :
n = 2 artinya elektron terletak di kulit kedua (L)
l = 1 artinya sub kulit elektronnya p
m = +1 artinya orbital yang ditempati elektron adalah orbital ketiga (pz)
s = +1/2 artinya elektron berputar searah jarum jam (panah ke atas)

Penjelasan :
Sebenarnya kedudukan elektron tidak bisa ditentukan secara pasti, tetapi ada kemungkinan kita dapat menentukan posisi elektron menggunakan teori mekanika kuantum. Agar kita dapat mengetahui posisi elektron kita dapat menentukannya dari harga bilangan kuantum elektron. Bilangan kuantum adalah bilangan yang menyatakan posisi atau kedudukan elektron di dalam atom yang terdiri dari 4 bilangan yaitu :
1. Bilangan kuantum utama (n) adalah bilangan kuantum yang menunjukkan kulit yang ditempati elektron.
Kulit pertama harga n = 1
Kulit kedua harga n = 2 dst
2. Bilangan kuantum azimuth (l) adalah bilangan kuantum yang menunjukkan sub kulit yang ditempati elektron.
Sub kulit s diberi harga l = 0
Sub kulit p diberi harga l = 1
Sub kulit d diberi harga l = 2
Sub kulit d diberi harga l = 3
3. Bilangan kuantum magnetik (m) adalah bilangan kuantum yang menunjukkan letak orbital yang ditempati elektron. Harga bilangan kuantum magnetik = +- l
4. Bilangan kuantum spin () adalah bilangan kuantum yang menunjukkan arah elektron berputar. Jika searah jarum jam maka s =+1/2 jika berlawanan arah maka s =-1/2
Silahkan lihat tabel penentuan harga bilangan kuantum di lampiran.